实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合...

B 【解析】 试题分析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，③NH4++OH-═NH3•H2O，④Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104mL-94m=10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0．01L×5mol/L=0．05mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0．05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0．05mol，由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0．006L×5mol/L=0．03mol，根据NH4++OH-═NH3•H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0．03ml，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+3×0．05mol=8×0．03mol，解得n（Fe）=0．03mol，由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n（NH4NO3）=n（NH4+）=0．03mol，根据钠元素守恒，可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0．088L×5mol/L=0．44mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3）=0．44mol+0．03mol×2=0．5mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒n′（NaNO3）+2n（NH4NO3）+3n[Fe（NO3）3]+3n[Al（NO3）3]=n（HNO3），故c点溶液中n′（NaNO3）=0．5mol-0．03mol×2-0．03mol×3-0．05mol×3=0．2mol，故c点加入NaOH的物质的量=0．2mol；A．由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，故A正确；B．由上述分析可知，c点对应NaOH溶液的体积=0．2mol÷5mol/L=0．04L=40mL，故B错误；C．由上述分析可知，b与a的差值=n[Al（NO3）3]=0．05mol，故C正确；D．由上述分析可知，混合金属中n（Al）=0．05mol、n（Fe）=0．03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，故D正确；答案为B。 【考点定位】混合物的计算，涉及氧化还原反应的分析 【名师点晴】本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，随着反应的进行硝酸浓度越来越稀，还原产物的价太越低，搞清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意电子守恒和原子守恒思想的运用，为易错题目，难度较大，多训练这类题目，对学生的化学计算能力和分析问题的能力有较大帮助。