下列对摩尔的叙述中不正确的是 A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量...

在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是

①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

A．仅①②     B．仅①②③      C．仅①②③④     D．全部

（12分）（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                

（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）        ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式              。

（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为                        ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm-3）                      。

（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式                     

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是               （填元素符号），其原因为               

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是                  

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式），它中心原子的杂化方式是       

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是             （填化学式），其原因为                  

②则丁含有的作用力有             （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键

D．配位键    E．范德华力

（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。

（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。

（12分）在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石、SO3

①其中只含有离子键的离子晶体是                 ；

②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是                  ；

③其中既有离子键，又有非极性键的是                   ；

④其中含有非极性键的非极性分子的是                  ；

⑤其中含非极性键的极性分子的是                      ；

⑥其中含有极性键的的原子晶体是                       ；