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下列各组物质中,互为同位素的是 A.T2O与D2O B.4019K与4020Ca...

下列各组物质中,互为同位素的是

A.T2O与D2O         B.4019K与4020Ca           C.O2和O3           D.21H和31H

 

D 【解析】 试题分析:质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互为同素异形体,则A.T2O与D2O均是分子,不能互为同位素,A错误; B.4019K与4020Ca的质子数不同,不能互为同位素,B错误;C.O2和O3是氧元素形成的单质,互为同素异形体,C错误; D.21H和31H的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D正确,答案选D。 考点:考查同位素判断  
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考点分析:
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保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是

A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B. 酸雨是指pH小于7的雨水

C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D. 居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

 

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现有中学化学常见的物质,其中甲、乙、丙是单质,甲为第三周期金属,A、B、C、D、E、F是化合物,B是红棕色气体,C在常温下是无色无味液体,甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍,它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。

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(1)B的化学式为________,D的化学式为________。

(2)写出A与丙反应的化学方程式:________________________________________。

(3)工业上制取A分三步进行,其中两步反应已经在图中得到体现,写出另外一步反应的化学方程式:

_______________________。

(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后,生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F,且甲无剩余,则B和F的物质的量之比为________

 

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(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是____________

(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式______________。

(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之__________________________。(已知:Cu2O+2HCu+Cu2++H2O)

 

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(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

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(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______________________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________。

(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是__________________________。

(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:________________________________。

 

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(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

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(1)写出B的化学式    ,D的化学式   

(2)写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________

(3)G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________

(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为 _______  

 

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试题属性

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