（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：...

（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。

（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。

（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)

A．Cu          B．CuO          C．NaOH          D．氨水

（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________

（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

①P1______(填“>”或“<”)P2

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。

（2）已2NO2(g)N2O4(g)  △H1<0 

2NO2(g)N2O4(l)  △H2<0

下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应  温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s  时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有机合成原料。

反应①

反应②

（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为_____________。1mol肉桂酸最多能与_______mol H2发生加成反应。

（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是___________

（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为________________________________________________(不要求标出反应条件)

（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

反应③的反应类型是_______________。反应⑤的反应条件为__________________________。

Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为__________________________(只写一种)

据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有________种峰。（2分）

（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是