（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(...

（1）① ＜（1分） ②逐渐减小（1分） （2）A（2分） （3）① 0.0020（2分） ②＞（2分） ③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/(L·s) ×10s＝0.020 mol/L（1分） N2O4(g) 2NO2(g) c开始(mol/L) 0.040 0.12 c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分） （4）负极（1分） 3O2 ＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分） 【解析】 试题分析：（1）①反应是气体体积减少的反应，温度相同时压强越大，平衡向正向移动，NO的转化率就越大，P2下的转化率比P1大，故P2较大，则P1＜P2，②压强相等时，温度升高NO的转化率减小。故升高温度平衡向逆向移动，平衡常数减小。（2）反应的△H＜0，所以反应是放热反应，NO2的能量较高，同种物质气态的能量比液态高，故A对。（3）①从图看出0～60s 时段，NO2的浓度改变了0.12mol/L，则NO2反应速率为：0.12mol/L÷60s= 0.0020 mol/(L·s)。 ②2NO2(g)N2O4(g) △H<0则N2O4(g) 2NO2(g)，是吸热反应，改变温度后NO2(g)的浓度增大，故平衡向正向移动，所以是升高温度，则T＞50℃。③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/(L·s) ×10s＝0.020 mol/L（1分） N2O4(g) 2NO2(g) c开始(mol/L) 0.040 0.12 c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分） （4）从反应方程式看出N 的化合价升高，失去电子，故在负极反应；NH3在负极反应，那么O2在正极反应，电解质溶液是碱性的，电极反应为：3O2 ＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分） 考点：化学平衡图像、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算、燃料电池的工作原理。