(10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。
（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） K1…①
Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
温度℃ | K1 | K2 |
500 | 1．00 | 3．15 |
700 | 1．47 | 2．26 |
900 | 2．50 | 2．00 |
温度℃ | K1 | K2 |
500 | 1．00 | 3．15 |
700 | 1．47 | 2．26 |
900 | 2．50 | 2．00 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。
（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为____________________________________________________________。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
（10分）某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组。
A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等。
B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多。
在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温(25℃)下，实验过程如下(不考虑环境的影响)：
①称取质量相等的两份硫粉；
②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计(剖面示意图如上)的密封器中；
③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；
④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；
回答下列问题：
（1）若A组观点正确，则t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；
（2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与________(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？________________；
（3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：_________________________________________________；
（4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度________(填“有关”或“无关”)。
（10分）2SO2（g）+ O2 （g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。
（2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。
（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。
（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子
B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
