25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是
A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5
C．相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同
D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2
下列叙述不正确的是
A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性
如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
25°C下列各组间一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
