下列叙述不正确的是
A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性
如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
25°C下列各组间一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是
A．两种溶液中的c（Na+）相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw
