某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条.
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.
可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液.
(1)甲同学实验中(图1):
①从给出试剂中选出最佳物质:A______,B______.(填化学式)
②烧杯C中发生反应的离子方程式为______.
(2)乙同学实验中(图2):
①写出A处反应的离子方程式______.
②B处实验现象是______.
③若高锰酸钾的还原产物为Mn
2+,当有0.04mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______L.
考点分析:
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将铁棒和石墨棒(C)用导线连接后,插入足量FeCl
3溶液中,发生原电池反应.写出该原电池正、负极的电极反应式:
①正极:
;②负极:
.
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化合物A由短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料.已知:
(1)元素X、Y不同周期 (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有四个原子核10个电子.Z与H
2O
2反应,其产物之一是Y的单质.则
①Z与H
2O
2反应的化学方程式
;
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为
;
③A的化学式是
.
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质(一种黑色固体),且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子的最外层电子数D是A的2倍,化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成,则A在周期表中的位置为:
,B的电子式为:
,F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为:
.
(2)若A是常见变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①②均在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是
.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且 A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,B是制作光导纤维的基本原料,则B是
,C是
,F是
.(填化学式)
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已知A、B、C、D、E是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子只有一个质子;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳.
(1)请写出B的元素名称:
;D的元素符号
.
(2)用电子式表示C、B两元素形成化合物C
2B的过程:
.
(3)A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为:
.
(4)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为:
.
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2M⇌N
B.t
2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t
3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t
1时,N的浓度是M浓度的2倍
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