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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变）...

将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（ ）
A．电子由锌片经导线流向铜片
B．铜片作正极，锌片作负极
C．溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变
D．溶液中Cu2+移向负极
A、电子从负极沿导线流向正极； B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极； C、根据反应过程中硫酸根离子是否参加反应判断； D、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 【解析】 A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确． B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故B正确． C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质上硫酸根离子未参加反应，所以溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变，故C正确． D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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对于放热反应：H2+Cl2manfen5.com 满分网2HCl，下列说法不正确的是（ ）
A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D．该反应中，化学能部分转变为热能
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一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B（g） manfen5.com 满分网C（g）+D（g），当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．v正（B）=2v逆（C）
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的压强不再变化
D．B的物质的量浓度不再变化
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在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
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右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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A．C的氢化物的水溶液显酸性
B．简单离子半径：B＞D
C．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA3
D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO4
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z
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