在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g•mol
-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度；
（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度．
考点分析：
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用KMnO
4氧化密度为1.19g•cm
-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO
4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO
4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl
2 在标准状况下的体积为多少？
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草本灰中含有KCl，K
2SO
4，K
2CO
3等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液．用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加
溶液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式：
，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K
2CO
3；第二支试管中加少量
溶液和
溶液生成白色沉淀，此反应的化学方程式：
，证明含有K
2SO
4；第三支试管加过量
溶液和
溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式：
，证明含有KCl．
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已知0.1mol/L的NaHSO
4溶液中H
+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO
4在溶液中的电离方程式
（2）NaHSO
4属于
（填“酸”“碱”“盐”），你的理由是
（3）①若将NaHSO
4与Ba（OH）
2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为
②若将NaHSO
4与Ba（OH）
2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为
．
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（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H
2SO
4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的浓H
2SO
4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判 断49%的H
2SO
4溶液的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
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波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，请写出反应的化学方程式
，并指明氧化剂
，还原剂
．
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