Question

（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H₂SO₄溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，试判 断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

Answer

（1）根据溶液的质量分数和质量计算混合后的溶质的质量分数，根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的浓度越大，密度越大，判断质量分数关系；
（2）根据c=计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，以此判断浓度大小关系．
【解析】
（1）设原硫酸m，40%的H2SO4溶质为质量0.4m，50%的H2SO4溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H2SO4）==45%，
如果等体积混合，设体积分别为Vml，40%的H2SO4溶液密度为ρ1，50%的H2SO4溶液密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=，
因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，
则w（H2SO4）==（0.5-）×100%＞45%，
故答案为：等于；大于；
（2）根据c=计算，设98%的浓H2SO4的密度为x，49%的H2SO4溶液的密度为y，物质的量浓度为c，
则：=18.4，=c
所以：，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，
则：c＜9.2mol/L，
故答案为：小于．