用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液...

用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；（2）根据化学方程式进行计算；（3）根据公式V=nVm进行计算．【解析】（1）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：（2）【解析】 15.8gKMnO4的物质的量为：=0.1mol，发生上述反应的氯化氢的物质的量为x，产生的氯气的物质的量为y，则 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2 16 5 0.1mol x y 所以解得：x=0.8mol，y=0.25mol 所以发生反应的HCl的质量M=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，被氧化的盐酸和参加反应盐酸的物质的量之比为：10：16=5：8，所以被氧化的HCl质量为：29.2g×=18.25g，答：参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化；（3）标准状况下可产生氯气的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成的Cl2 在标准状况下的体积为5.6L．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

草本灰中含有KCl，K₂SO₄，K₂CO₃等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液．用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加溶液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式：，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K₂CO₃；第二支试管中加少量溶液和溶液生成白色沉淀，此反应的化学方程式：，证明含有K₂SO₄；第三支试管加过量溶液和溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式：，证明含有KCl．查看答案

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在溶液中的电离方程式
（2）NaHSO₄属于    （填“酸”“碱”“盐”），你的理由是
（3）①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为    ．查看答案

（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H₂SO₄溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

查看答案

波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，请写出反应的化学方程式，并指明氧化剂，还原剂．查看答案

实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量    g氢氧化钠固体时应放在    中进行：
（2）配制时应选用    容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是    ；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线    ；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中    ；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制    ；
D．定容时俯视    ；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：    ；
②用到的不同仪器：    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等