已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请...

（1）强电解质完全电离，用“=”，硫酸氢根离子是强酸对应的酸式酸根离子应拆分； （2）金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐； （3）①NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合时生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2； ②NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时生成硫酸钡和水的物质的量之比为1：1． 【解析】 （1）NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （2）因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子； （3）①NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O， 故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； ②NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O， 故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O．