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下列仪器用于直接加热的是( ) A.量筒 B.容量瓶 C.集气瓶 D.坩埚
下列仪器用于直接加热的是( )
A.量筒
B.容量瓶
C.集气瓶
D.坩埚
考点分析:
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某温度下,将4mol N
2与8mol H
2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g),达平衡时NH
3的浓度为4mol/L.请回答下列问题:
(1)计算该温度下的平衡常数K;
(2)计算该条件下N
2的转化率;
(3)如起始时N
2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N
2的转化率______;H
2的转化率______(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”).
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20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是NO
2和CO反应生成CO
2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO
2和CO反应的热化学方程式:______;
(3)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ•mol-1 | 198 | 360 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P
4)、P
4O
6、P
4O
10结构如下图所示,则上表中X=______.
(4)0.5mol白磷(P
4)与O
2完全反应生成固态P
4O
6放出的热量为______kJ.
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常温下c(H
+)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H
2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则(用“<”“>”或“=”填空):
(1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY;
(2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX
2)______c(MgY
2).
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在一定条件下,可逆反应:mA+nB⇌pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n______p(填“>”“<”或“=”)
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为______态.
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是______.
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是______反应(放热或吸热).
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2O/ZnO):CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=______.(用上图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
,下列有关该体系的说法正确的是______.
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H
2)/n(CH
3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu
2O,反应体系中含少量CO
2有利于维持催化剂Cu
2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质.常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式______.
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