某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发...

某温度下，将4mol N₂与8mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g） manfen5.com 满分网

2NH₃（g），达平衡时NH₃的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N₂的转化率；
（3）如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率______；H₂的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）结合方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），利用平衡三部曲求出各物质的平衡浓度，根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；（2）结合方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）利用平衡三部曲求出，求出各物质的物质的量，再利用转化率定义计算；（3）根据增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低；【解析】（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L） 4 8 0 反应（mol/L） a 3a 2a 平衡（mol/L）4-a 8-3a 2a 2a=4，则a=2；故该温度下的平衡常数K===1；（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol） 4 8 0 反应（mol） a 3a 2a 平衡（mol） 4-a 8-3a 2a 2a=4，则a=2；故该条件下N2的转化率100%=50%；（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大．

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考点分析：

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20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
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（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^-1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X=______．
（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为______kJ．

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常温下c（H⁺）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）；酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX₂）______c（MgY₂）．

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在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．（用上图中出现的字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 manfen5.com 满分网

，下列有关该体系的说法正确的是______．
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．
（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式______．

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“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol•L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈^2-）/mol•L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：
（1）该实验的目的是______．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等