在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）...

反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂
B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T1＞T₂，P₁＞P₂
D．T₁＞T₂，P₁＜P₂
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火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1；H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1；2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63kJ•mol^-1
B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ•mol^-1
C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.63kJ•mol^-1
D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-817.63kJ•mol^-1
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下列事实能说明CH₃COOH为弱酸的是（ ）
A．等浓度的HCl、CH₃COOH导电能力HCl强于CH₃COOH
B．浓度和体积均相等的H₂SO₄和CH₃COOH消耗NaOH的量，H₂SO₄大于CH₃COOH
C．1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺浓度小于1mol/L
D．CH₃COOH易挥发
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1
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接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率
C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
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