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接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反...
接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO
2与过量的O
2反应生成SO
3:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)△H<0,在上述条件下,SO
2的转化率约为90%.但是部分发达国家采用高压条件获得SO
3,采取加压措施的目的( )
A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源
B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO
2的转化率
C.加压可使SO
2全部转化为SO
3,消除SO
2对空气的污染
D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率
考点分析:
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一定条件下,在2SO
2+O
22SO
3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L,则氧气在反应起始时的浓度可能是( )
A.0.8~2mol/L
B.0~2mol/L
C.0~0.8mol/L
D.无法确定
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25℃和1.01×10
5Pa时,反应2N
2O
5(g)=4NO
2(g)+O
2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
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在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO
2和1g O
2;乙容器中充入2g SO
2和2g O
2.下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO
3的浓度:乙>甲
C.SO
2的转化率:乙>甲
D.平衡后SO
2的体积分数:乙>甲
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下列电离方程式中,正确的是( )
A.CH
3COOH=CH
3COO
-+H
+B.NaOH=Na
++OH
-C.KClO
3⇌K
++ClO
3-D.NaHCO
3=Na
++H
++CO
32-
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在HNO
2溶液中存在如下平衡:HNO
2⇌H
++NO
2-,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是( )
A.NaOH溶液
B.硫酸溶液
C.NaNO
2溶液
D.NaHSO
4溶液
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