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火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热...
火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1；H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63kJ•mol-1
考点分析：
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下列事实能说明CH
3COOH为弱酸的是（ ）
A．等浓度的HCl、CH
3COOH导电能力HCl强于CH
3COOH
B．浓度和体积均相等的H
2SO
4和CH
3COOH消耗NaOH的量，H
2SO
4大于CH
3COOH
C．1mol/L的CH
3COOH溶液中H
+浓度小于1mol/L
D．CH
3COOH易挥发
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1
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接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO
2与过量的O
2反应生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H＜0，在上述条件下，SO
2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO
3，采取加压措施的目的（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO
2的转化率
C．加压可使SO
2全部转化为SO
3，消除SO
2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
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一定条件下，在2SO
2+O
2
2SO
3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）
A．0.8～2mol/L
B．0～2mol/L
C．0～0.8mol/L
D．无法确定
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25℃和1.01×10
5Pa时，反应2N
2O
5（g）=4NO
2（g）+O
2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
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