把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反...

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率
C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
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一定条件下，在2SO₂+O₂2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）
A．0.8～2mol/L
B．0～2mol/L
C．0～0.8mol/L
D．无法确定
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25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
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在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO₂和1g O₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO₃的浓度：乙＞甲
C．SO₂的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
B．NaOH=Na⁺+OH^-
C．KClO₃⇌K⁺+ClO₃^-
D．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
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