共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下： （1）A的结...

为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁-K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，单后关闭K₁、K₂、K_{3 .}

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂.

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.

（1）过程Ⅰ的目的是___________________________

（2）棉花中浸润的溶液为_______________________

（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

（4）用70%的硫酸支取SO₂，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________

（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）

提出假设：FeCl₃和SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合颜色。

        某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

溶液E和F分别是___________、_______________

请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________

用芒硝（Na₂SO_{4 °}10H₂O）制备纯碱、明矾铵[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生产工艺流程如下图：

（1）溶液C中的溶质主要是_____________

（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________

（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________

（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄稍过量的原因                                              

（5）若将Al₂（SO₄）₃加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________

（6）溶液E中的溶质离子为__________________

（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:              、              、过滤、洗涤、干燥。

（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。

（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程____________________________

（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。

①NH₃的电子式              

②热稳定性 NH₃       CH₄（填“＞”=“<”）

③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)   △H₁=akJ/mol； 欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓变 △H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H₂=            kJ/mol （用含a、b的式子表示）。

（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

已知：(CH₃COOH) ₂（g） 2CH₃COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A．该过程的△H<0

B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)

C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c)

D．当M=80时，(CH₃COOH) ₂和CH₃COOH的物质的量之比为1:1

某同学对Na₂O₂和CO₂反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na₂CO₃的质量分数的是

A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体

B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物与足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体

D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）