鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如...

【实验准备】 （1）装置的操作问题，根据制操作的一般方法，判断需要进行的操作； （2）分析装置中存在的问题，解释造成意外现象的原因； 【数据处理】 （1）根据质量守恒定律，分析反应前后物质质量关系，求出气体质量； （2）利用反应的化学方程式，计算反应中消耗碳酸钙的质量，最后求出样品中碳酸钙的质量分数； 【反思与评价】 根据题中假设情况，分析信息，判断该假设对实验结果的影响． 【解析】 【实验准备】 （1）装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品； 故答案为：检查装置气密性（1分）； （2）木条没熄灭说明没有收集到气体，则装置漏气，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出； 故答案为：长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出．（1分） 【数据处理】 （1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g 故答案为：4.4g（1分）； （2）【解析】 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（1分） 100              44 x              4.4g 100：44=x：4.4g 解之得 x=10g（1分） 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数==80%（1分） 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%．（说明：其它合理解法参照本标准酌情给分．） 【反思与评价】 如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则反应后剩余物质量偏大，放出二氧化碳质量偏小，则由二氧化碳计算出的碳酸钙质量偏小，最终结果也偏小； 故答案为：偏小（1分）．