某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量．同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
| 反应时间 | T | T1 | T2 | T3 |
| 烧杯和药品质量/g | 151.4 | 151.3 | 151.0 | 151.0 |
（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是______g．
（2）钢的类型分为：
| 低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 |
| 含碳量0.03%-0.3% | 含碳量0.3%-0.6% | 含碳量0.6%-2% |
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？
（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
考点分析：
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为测定一定质量某品牌果味V
C含片中维生素C的质量，进行了如下实验．
（1）反应原理：C
6H
8O
6+I
2═C
6H
6O
6+2XI
2不和V
C含片中的其他成分反应），其中X的化学式是______．
（2）实验数据：取该V
C含片2g，使其跟I
2反应，消耗2.54g I
2．请你参与计算，求出每片果味V
C含片中维生素C的质量．（最后结果保留两位小数）
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某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究．
提出假设：该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体．
查阅资料：氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气．
设计方案：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应．通过测定反应前后相关物质的质量进行判断．
进行实验：
| 操作步骤 | 实验现象及分析 |
| 取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中． | -------------------------------- |
| 打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中． | ①水应从______端注入（填“a”或“b”）． |
| 先通一段时间氮气． | ②目的是______． |
| 夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物． | ③玻璃管中的现象是______． |
| 停止加热，再通入一段时间氮气． | ④目的是______． |
| 实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g． | ⑤结论：原假设______
（填“成立”或“不成立”），理由是______（用计算式表示）． |
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小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验．
（1）装置A中的实验现象是______，说明CO
2具有的性质是______．
（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是______，瓶内发生反应的化学方程式是______．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是______，此现象说明CO
2具有的化学性质是______．
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO
2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是______．这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是______．
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实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．
（1）反应原理：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质，且甲、乙为气体．它们之间的关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）．
（1）若A为白色固体．
①写出下列物质的化学式：A
，甲
．
②写出F→E的化学方程式
．
（2）若A不是白色固体，将丙换为甲，其它物质均不变．
①写出A的化学式
．
②写出A→B+E的化学方程式
．
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