小明同学为探究二氧化碳的性质,设计了下列实验.
(1)装置A中的实验现象是______,说明CO
2具有的性质是______.
(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,实验现象是______,瓶内发生反应的化学方程式是______.
(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入装置C中,可观察到的实验现象是______,此现象说明CO
2具有的化学性质是______.
(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO
2中燃烧,他在装置D中进行实验,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,该反应中生成的白色固体是______.这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是______.
考点分析:
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实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备.
(1)反应原理:实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质,且甲、乙为气体.它们之间的关系如图所示.(“→”表示转化关系,部分生成物及反应条件已略去).
(1)若A为白色固体.
①写出下列物质的化学式:A
,甲
.
②写出F→E的化学方程式
.
(2)若A不是白色固体,将丙换为甲,其它物质均不变.
①写出A的化学式
.
②写出A→B+E的化学方程式
.
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根据金属活动性顺序的相关知识,回答下列问题.
(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的
.
(2)在相同条件下,把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”的多少表示):
金属 | 金属1 | 金属2 | 金属M | 金属3 |
反应剧烈程度 | ++++ | +++ | ++ | + |
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn,你认为金属M是
.
(3)铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示:
上述反应的化学方程式是
,从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化
.
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉,充分反应后过滤.若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生,则下列说法正确的是
(填字母序号).
A.滤渣中可能含有铜,滤液中一定含有硝酸镁
B.滤渣中可能含有银,滤液中一定没有硝酸铜
C.滤渣中可能含有镁,滤液中可能含有硝酸银
D.滤渣中一定含有银,滤液中可能含有硝酸银
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能源与环境已成为人们关注的热点.
(1)煤、石油、
属于化石燃料.要节约现有能源,还要开发新能源,如:地热能、核能、
(填一种即可)等.
(2)科学家预言,氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,如图请你写出获取氢气的化学方程式
.
(3)含硫煤燃烧排放的SO
2会引起“酸雨”现象.为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入生石灰(CaO),在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收SO
2,只生成硫酸钙,写出该反应的化学方程式
.
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”.一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是
(填字母序号).
A.甲醇(CH
4O) B.甲醛(CH
2O) C.乙醇(C
2H
6O) D.乙醛(C
2H
4O)
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水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水.自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化.
(1)如图是自来水厂净水过程示意图.在此过程中,净化水的方法主要有
(至少写三种).
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,长期饮用硬水可能会引起体内结石.
生活中常用
来区分软水与硬水.
(3)水中若含过量的氮、磷元素,会使藻类生长繁殖过快,导致水质恶化,发生“水华”现象.已知藻类主要含有C
106H
263O
110N
16P等物质,下列物质大量使用会导致“水华”现象的是
(填字母序号).
A.向水中加入活性炭来净水 B.大量使用含Na
5P
3O
10的洗衣粉 C.过量使用尿素[CO(NH
2)
2]等化学肥料
(4)双氧水是过氧化氢的水溶液.实验室所用的某过氧化氢溶液中,过氧化氢与水的质量比为1:18,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
.
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