相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

丁二酮肟可用于镍的检验和测定,其结构式如图:

(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________CNO第一电离能由大到小的顺序是________

(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________,碳原子的杂化方式为________

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)

a.配位键     b. 离子键     c. 氢键     d. 范德华力

(4)某镍白铜的晶胞如图所示,其化学式为________

 

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221 kJ·mol1

反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH________ kJ·mol1

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH36NO5N26H2O。不同温度条件下,n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为413113时,得到NO脱除率曲线如图所示:

n(NH3)n(NO)的物质的量之比为13时,对应的是曲线________(“a”“b”“c”)

②由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________

(3)NO氧化反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图:

. 2NO(g)→N2O2(g)ΔH1 

. N2O2(g)O2(g)→2NO2(g)ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(”)

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NOO2气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T3T4(T4>T3),测得c(NO)t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(“T3“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因:______

(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图:

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程的总反应方程式:_______

 

为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

已知:FeC2O4•2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

1)步骤②中,H2C2O4稍过量主要原因是_________________

2)为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度,宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是_________________

3)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器:a.烧杯;b.    坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶):

4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,    理由是_________________

5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:

(注意:高于73.3℃FeSO4•7H2O发生分解)

以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,_________________冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,_________________至铁屑完全溶解,_________________,冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0mol•L-1Na2CO3溶液、3.0mol•L-1H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]

 

KIKBr都具有感光性,可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBrKI,测定其中KBr含量的方法如下:

①称取试样1.000 g,溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液,用Br2水将I氧化成IO3-,除去过量Br2,加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2,终点时消耗30 mL

③另取50.00 mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.100 0 mol·L1Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00 mL

(1)写出第②步中用Br2水氧化I的离子方程式:________

(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________;若未除去过量的Br2,对KBr含量测定结果的影响是________(偏大”“偏小无影响”)

(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)

 

如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线,其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能团的名称为________________

(2)F→G的反应类型为________

(3)D的分子式为C14H16N2O3,写出D的结构简式:________

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②含有苯环,且苯环上含有硝基;

③含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以甲苯、邻二甲苯,制备(无机试剂和DMF(CH3CO)2O及有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________

 

二氧化锰在工业上具有重要的作用,工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3SiO2FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示:

(1)酸浸过程中,MnCO3溶解的离子方程式为______,选择用硫酸而不选择盐酸溶解,除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外,另一个原因是________

(2)滤渣3的主要成分是________,除铁的过程中,应该先加________(生石灰双氧水”),原因是__________

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解,得到MnO2,写出电解过程中阳极电极反应式:__________

 

合成气的主要组分为COH2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下,向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示:

实验编号

容器温度/

容器体积

物质浓度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

 

下列说法正确的是(  )

A.该反应在低温条件下不能自发进行

B.300 ℃时反应的平衡常数为25

C.V1V237

D.保持温度和容器体积不变,开始时向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO转化率一定大于2/7

 

邻苯二甲酸(H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka11.1×10-3Ka23.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH)>c(H)c(H2A )2c(A2)

B.pH7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1c(A2) c(H2A)

C.滴定过程中可能会出现:c(Na)>c(HA)c(A2)>c(OH)>c(H)

D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)

 

室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L1NaINaCl混合溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解

Cu的还原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现

铁离子催化H2O2的分解

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明,一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式,有效减少肺损伤。其结构式如图:

下列有关EIDD2801的说法正确的是(  )

A.EIDD2801属于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5个手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

共587538条记录 当前(1/58754) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.