满分5 > 高中化学试题 >

相同温度下,三种酸的电离常数如表,下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ ...

相同温度下,三种酸的电离常数如表,下列判断正确的是(    )

HX

HY

HZ

电离常数Ka

9×10-7 mol/L

9×10-6 mol/L

2×10-2 mol/L

 

 

 

A.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下,0.1mol/LNaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系:HXHYHZ

 

C 【解析】 A. 相同温度下,同一物质的电离平衡常数不变,A错误; B. 根据电离平衡常数可知,三种酸的酸性强弱:HZ>HY>HX,酸的电离程度越大,酸根离子的水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液,酸根离子的水解程度越大,碱性越强,所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,B错误; C. 酸性强弱:HZ>HY,根据强酸制弱酸,反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生,C正确; D. 根据电离平衡常数可知,三种酸的酸性强弱:HZ>HY>HX,D错误; 故答案为:C。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 (  )

选项

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3)变小

C

加入足量Fe

溶液颜色变成浅绿色

2Fe3Fe=3Fe2

D

FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应ΔH>0

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

查看答案

现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是(    )

①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

查看答案

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+Na+Cl-

B.遇酚酞变红的溶液中:Na+K+

C.c()=1mol/L的溶液中:H+Fe2+Cl-

D.pH=1的溶液中:K+Cl-

 

查看答案

在不同温度下,水溶液中c(H+)c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是(    )

A.c点对应的溶液pH=6,显酸性 B.T℃ 下,水的离子积常数为1×10-12

C.T<25℃ D.纯水仅升高温度,可以从a点变到d

 

查看答案

25 ℃时,下列溶液的酸性最强的是(    )

A.0.01 mol/LHCl溶液 B.pH2H2SO4溶液

C.c(OH-)10-13 mol/L的溶液 D.pH1HNO3溶液加水稀释为原来的2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.