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已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可...

已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

根据实验数据求:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为_____________g

(2)生成的水中氢元素的质量为_______g

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为_______,结构简式为_______

 

1.8 5 0.2 0.6 3∶1 CH4O CH3OH 【解析】 (1)因为该燃料含C、H、O三种元素,故燃烧产物为CO2和H2O,由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量,广口瓶增加的质量为生成的CO2质量,生成的正盐为CaCO3,根据碳原子守恒计算CaCO3的物质的量,再根据m=n·M计算CaCO3的质量; (2)根据水的分子式中H元素质量分数计算; (3)根据碳元素守恒、结合m=n·M计算二氧化碳中C元素质量; (4)由元素守恒,结合(2)(3)中的数据计算; (5)确定化合物中C、H原子数目比,结合每个分子中含有一个O原子,确定该燃料的分子式、结构简式。 (1)由题意知,燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收,二者的增重量即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。 (1)m(H2O)=102.9 g-101.1 g=1.8 g,m(CO2)=314.2 g-312.0 g=2.2 g。反应生成的正盐CaCO3质量为m(CaCO3)==5g; (2)m(H)==0.2 g (3)m(C)==0.6 g (4)m(C)∶m(H)=0.6 g∶0.2 g=3∶1 (5)燃料中n(C)∶n(H)=∶=1∶4,由于该燃料中H原子已达饱和,则该燃料的每个分子中只含有一个C原子,H原子数目为4,结合每个分子中含有一个O原子,所以该燃料的分子式为CH4O,结构简式为CH3OH。
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