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亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出,有类似的性...

亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I)制备亚氯酸钠

关闭止水夹,打开止水夹,从进气口通入足量,充分反应。

1)仪器a的名称为_________,仪器b的作用是_________

2)装置A中生成的化学方程式为_________

3)若从装置A反应后的溶液中获得晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

II)探究亚氯酸钠的性质

停止通气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹,打开止水夹,向A中滴入稀硫酸。

4)请写出这时A中发生反应的离子方程式_________

5)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________

6B中现象为_________

 

分液漏斗 防止倒吸 降温结晶或冷却结晶 与反应生成的对反应起催化作用 溶液变蓝色 【解析】 根据装置图判断仪器a的名称;仪器b是球形干燥管,可以防止发生倒吸; 二氧化氯在碱性溶液中与过氧化氢反应生成亚氯酸钠、水和氧气; 根据从溶液中获得晶体的基本操作回答; 在酸性条件下生成NaCl并放出ClO气体; 根据影响反应速率的因素分析; 有类似的性质,所以在B装置中与KI发生反应生成碘单质。 由仪器a的结构可知名称为分液漏斗;ClO有类似Cl的性质,能与氢氧化钠溶液发生反应,仪器b的作用是防止发生倒吸; 二氧化氯在碱性溶液中与过氧化氢反应生成亚氯酸钠、水和氧气,反应方程式为:; 从溶液中获得晶体,主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等; 在酸性条件下生成NaCl并放出ClO, A中发生反应的离子方程式为:; 开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,可推知反应产生了催化剂,应为生成的对反应起催化作用; 有类似的性质,所以在B装置中与KI发生反应生成碘单质,溶液变蓝色。
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考点分析:
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冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________

(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________

(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________            .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________

(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

 

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草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体:

称取硫酸亚铁铵晶体,放入三颈烧瓶中,加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解;

加入饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;

待黄色晶体沉淀后倾析,洗涤,加入约蒸馏水搅拌并温热,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题:

1)仪器C的名称是_____________;仪器B的作用是_____________

2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亚铁的纯度:

准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质,溶于溶液中,在水浴加热,用容量瓶配成溶液;

取上述溶液,用标准溶液浓度为滴定三次,平均消耗

加入适量锌粉和溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至极微量;

过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约溶液,继续用标准溶液浓度为滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗

回答下列问题:

3)在中溶液中发生 ,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_______________________,用标准溶液滴定至终点的现象是__________________

4)加入适量锌粉的目的是______________________________________;步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液

5)计算固体样品的纯度为______________用含c的式子表示,不必化简

 

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某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:

下列有关说法错误的是

A.将滤液蒸干,即可提取产品(NH42SO4

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C.副产品是生石灰,XCO2,其中CO2可循环利用

D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+NH42SO4

 

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实验室根据反应可制取溴化亚铜易氧化,见光或潮湿时受热易分解。下列装置正确且能达到相应实验目的的是    

A.制取  B.制取CuBr

C.空气中过滤CuBr D.干燥CuBr

 

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2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

 

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