在一定条件下xA+yB
zC达到平衡时，则：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是__________；
（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________状态；
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”、“减小”，或“不变”）。
（4）若容器容积不变升高温度，A的百分含量减小，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c（B）／c（C）将
__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被__________（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______________________。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为__________极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为__________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________________________。
③取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为__________mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：__________（填字母）。（Cu的原子量为64）
A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
|
I
| x≥a
| 电极附近出现黄色，有气泡产生
| 有Fe3+、有Cl2
|
II
| a＞x≥b
| 电极附近出现黄色，无气泡产生
| 有Fe3+、无Cl2
|
III
| b＞x≥0
| 无明显变化
| 无Fe3+、无Cl2
|
下列说法中，不正确的是
A. I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B. II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C. 由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电
D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度／℃ | 起始时物质的量／mol | 平衡时物质的量／mol | |
n（X） | n（Y） | n（M） | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列说法正确的是
A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变
下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是
A. 混合物中各组分的浓度改变
B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的百分含量改变
D. 混合体系的压强改变
