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不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程...

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(     )

①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜,再将氧化铜溶解在稀硫酸中

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①②③④⑤

 

D 【解析】 ①溴水易挥发出有毒的溴蒸气,改用碘水可减少有毒气体的挥发;②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体,将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应,减少NO2气体的排放量;③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染;④用双氧水制氧气副产物为水,不产生污染;⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染,又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染,符合绿色化学的思想。  
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考点分析:
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下,增大压强,H2浓度一定减小

C. 升高温度,逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

 

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已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为

A. 4    B. 2    C. 1    D. 0.5

 

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将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A. 增大压强 N2的浓度一定变小

B. 升高温度 N2的转化率变小

C. 充入一定量H2,H2的转化率不变,N2的转化率变大

D. 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大

 

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡时,测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是

A. C的体积分数增大了

B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动

D. x+y>z

 

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勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅

B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深

C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D. 配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化

 

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