一些城市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B. 乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶
C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D. 乙醇可通过纤维素或淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
有机物D的结构简式: 
,学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
已知：
ⅰ
ⅱ
完成下列填空:
（1）C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式为_______
（2）反应②的反应类型是________，A的名称是_______
（3）反应①发生所需的试剂是________反应⑥的化学方程式为________
（4）D的分子式是______，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为____________。
（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____区; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。
（2）丙酮(
)分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS2互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO32-的立体构型是________。
（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________。
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______
②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。
碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色 |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 |
（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________
（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________
（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:
| 操作 | 现象 |
实验Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 与实验Ⅲ现象相同 |
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________
（5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.
PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：
（1）含铅废料中的PbO2 和PbSO4 中，铅的化合价分别为____________、____________。
（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
（3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。
（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。
煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) 
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 | V |
温度(℃) | T1 | T2 | T3 |
起始量 | 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) | 1molDMC(g) 1molH2O(g) | 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。
