Question

常温下，二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示lg与pH的变化关系

B. Ka₂(H₂Y)=10^-4.3

C. d点溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)＝2c(Y^2-)+c(HY^-)-c(K⁺)

D. 交点e的溶液中：c(H₂Y)=c(Y^2-)>c(HY^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】A、H2Y与KOH发生反应：H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，随着氢氧化钠溶液，c(HY－)/c(H2Y)逐渐增大，因此曲线M表示lg与pH的变化关系，故A说法正确；B、当pH=3时，，推出c(Y2－)/c(HY－)=10－1.3，第二步电离平衡常数Ka2==10－1.3×10－3=10－4.3，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，因此有c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C说法正确；D、e点时，c(HY－)/c(H2Y)=101.5，即c(HY－)>c(H2Y)，c(HY－)/c(Y2－)=101.3，c(HY－)>c(Y2－)，故D说法错误。