Question

m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17， n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A. 氢化物的沸点； q>n>m    B. m、n、q一定是非金属元素

C. 离子半径：q>n>p    D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

Answer

A

【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A. NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；B. m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；D．m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。答案选A。