Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。   

（1）Y₂Z的电子式是 ________

（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH₃(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH₃（填“A或B”）。

②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________

③XH₃是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。

（3）磷在W₂中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH₃和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

Answer

A NH4Cl和Ca(OH)2 NH3H2ONH4++OH− 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O PCl5 P3N3Cl6

【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y为Na；其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW，则X为N、Z为S、W为Cl。

（1）Na2S的电子式是。

（2）①收集NH3用向下排空气法，故图中方框内应选用连接A烧瓶收集NH3。

②实验室制法中大试管中的试剂一般选用NH4Cl和Ca(OH)2。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨是弱碱，其电离方程式为NH3H2ONH4++OH−。

③NH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中，该物质发生催化氧化，化学反应方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

（3）磷在Cl2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，则甲为五氯化磷，其化学式是PCl5。 NH3和HCl两种化合物能反应生成离子化合物氯化铵，n mol PCl5与n molNH4Cl在一定条件下反应，生成4n mol HCl和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，则该化合物的相对分子质量为348，由质量守恒定律可知，其化学式是P3N3Cl6。