Question

下列说法正确的是

A. 催化剂能够降低化学反应的反应热

B. 己知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁；C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g) △H₂。则△H₁>△H₂

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应生成2moIH₂O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol^-1

D. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH₄完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

Answer

D

【解析】A．使用催化剂不能改变化学反应的反应热（△H），选项A错误；B、ΔH大小比较注意要带“+”、“—”比较。选项所给反应均为放热反应，碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量即ΔH1<ΔH2，选项B错误；C、H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应放热，生成硫酸钡沉淀也放热；已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＜-114.6kJ/mol；选项C错误；D. ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-890.3 kJ·mol-1， 1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ，②H2O(g)= H2O(l) △H2=-182.4444 kJ·mol-1=-44.0 kJ·mol-1；故由①-2②得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1-2 (-44.0 kJ·mol-1)= -802.3 kJ·mol-1，则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为kJ=50.14 kJ，选项D正确。答案选D。