Question

一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L^－1·s^－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A. x=4

B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L^－1

C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)^－1

D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

Answer

B

【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。
              3A（g）+B（g）⇌XC（g）+2D（g）
开始（mol）： 2.5        2.5             0        0
变化（mol）： 1.5        0.5           0.5X     1
平衡（mol）： 1         2              2       1
故0.5X =2，x=4，故A正确；B、平衡时A的浓度为c(A)= 0.75 mol·L－1，故B错误；
C、反应速率之比等于化学计量数之比，则，故VB=0.05 mol·(L·s)－1，故C正确；
D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正确；故选B。