Question

1g H₂ 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   △H =－142.9 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = +571.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂ + O₂ =2H₂O     △H =－571.6 kJ·mol^-1

D. H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H =－285.8 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ/mol，故A错误；B、△H应该小于0，故B错误；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、2gH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol-1，故D正确；故选D。