以对甲苯酚A为起始原料，通过一系列反应合成有机物G和F。
已知：
（羟醛缩合反应）
（1）D中含氧的官能团______________ ⑥反应类型_______________。
（2）若C和甲乙酮（
）在上述条件下，发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。
（3）写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。
（4）在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。
（5）符合下列条件的F同分异构体有__________种
①发生银镜反应 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上一氯代物有两种
（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂
的合成路线_____________。
已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题：
（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。
（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。
（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。
（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) 
A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。
（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。
I．现有三个反应：
反应①
=a kJ/mol平衡常数为K1
反应②
平衡常数为K2
反应③
=b kJ/mol平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
|
(1) 
==____________________
(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。
Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。
结论二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)
A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H2O(g) D．增大压强
Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_____________________________________。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。
②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________。
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。
硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：
回答下列问题：
（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。
（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。
（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。
（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。
（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。
常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HX、HY均为一元强酸
B. 溶液中水的电离程度：a = b < c
C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4
D. c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
