Question

如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B. 电池的总反应式为Mg＋ClO^－＋H₂O===Mg(OH)₂↓＋Cl^－

C. 放电过程中OH^－移向负极

D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H₂O₂＋2H^＋＋2e^－===2H₂O

Answer

A

【解析】该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A．负极发生氧化反应，故A错误；B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正确；故选A。