Question

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

Answer

K Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- < HC1O4 离子键、共价键 S2->Cl->K+

【解析】考查元素周期表和元素周期律的运用，（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，即金属性最强的是N，N为K；具有两性的氧化物是Al2O3，最高价氧化物的水化物的碱性最强的是KOH，发生的离子反应方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－；（2）M为S，R为Cl，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S；（3）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；（4）F为O，G为Na，形成淡黄色固体物质为Na2O2，其电子式为，含有化学键为离子键和非极性共价键；（5）可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子是S2－、Cl－、K＋，因此离子半径大小顺序是S2－>Cl－>K＋；（6）某元素的原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即此元素为Na，原子结构示意图为。