Question

已知某温度下，0.1mol·L^-1NaHA 的强电解质溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)，则下列关系或说法一定不正确的是

A. c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)    B. c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol.L^-1

C. 无法确定水的离子积常数    D. c(A^2-)+c(OH^-)=c(H⁺ )+c(H₂A)

Answer

A

【解析】A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），选项A不正确；B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1，选项B正确；C．水的离子积常数与温度有关，温度未知无法确定水的离子积常数，选项C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A），选项D正确。答案选A。