下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6...

下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

A 【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)

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考点分析：

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下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－

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根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl4中溶解度比在水中大	CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂

C. 电负性：Na＜Al＜Mg

D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

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试题属性

题型：单选题
难度：中等