根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ）
A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 | CCl4和I2都是非极性分子， 而H2O是极性分子 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C═O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A. 硬度：Li＞Na＞K
B. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂
C. 电负性：Na＜Al＜Mg
D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积
下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HC1O的电子式：
C. CO2的比例模型： 
D. HCl的电子式：
