除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
A | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 苯（甲苯） | 酸性KMnO4、NaOH溶液 | 过滤 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA
B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
下列有关化学用语表示正确的是
A. －CHO的电子式：
B. 丙烷分子的比例模型为：
C. 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：
化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A. 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：
（1）A的分子式为___________________________。
（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：
、
、
、
、___________________、_____________________ (写结构简式，不考虑顺反异构)。
写出用
在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。
（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。
a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应
c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种
（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。
①写出下列反应的化学方程式：
M光照条件下与Cl2反应：______________________________。
M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。
②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：
，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。
