下列关于有机物的说法正确的是
A. 丁烷的一氯代物有5种
B. 苯与溴水可发生加成反应
C. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸
D. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒
B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应
D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质
[化学—选修5：有机化学基础]
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知：I.相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
III.
回答下列问题：
(1)A的名称为____________________。
(2)反应③的条件为____________________。
(3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有___________________〔填编号)。
(4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。
(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。
(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是___________(填结构简式)
(7)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备
的合成线路(无机试剂及溶剂任选) __________________。
[化学——选修3：物质结构与性质] 
磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。
(2)PO43-的空间构型是____________________。
(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。
(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。
(6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nm，Li+的半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。
我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:
回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。
（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。
聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：
(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应： 
298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液颜色不再变化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化
②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。
③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。
