Question

298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH₃COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. a>2

B. 醋酸的电离平衡常数：K_a=

C. b点溶液中：c(CH₃COOH)+2c(H⁺) = c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)

D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

Answer

B

【解析】由于醋酸为弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以pH大于2，A正确；当溶液的pH等于7，c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)×10-3,c(CH3COOH)=0.01×20×10-3-0.01V/(20+V)×10-3；把以上数值带入醋酸的电离平衡常数Ka= c(H+)×c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V×10-7/(20-V), B错误；b点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液（浓度之比1:1）溶液呈酸性，电荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上两个守恒联立，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，a点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差，b点为1;1醋酸和醋酸钾的混合液, c点为醋酸和醋酸钾的混合液，d为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，所以a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a，D正确；正确选项B。