下列实验方案的设计、结论正确的是
A. 用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B. 高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
C. 除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液
D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A．CO、H2S的转化率之比为1:1
B．达平衡后H2S的体积分数为4%
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 随着溶液pH增大，
不断增大
B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D. 0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO3－)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为
A．3 B．4 C．5 D．6
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
