Question

常温下向100mL 0．2mol·L^-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是A

B. NH₃·H₂O的电离常数为10^-4.74 mol·L^-1

C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=2×(10^-5－10^-9)mol·L^-1

D. pH=9.26时的溶液中，NH₄⁺的水解程度等于NH₃·H₂O的电离程度

Answer

D

【解析】A、向氨水中滴加盐酸，溶液的pH降低，因此曲线A表示NH3·H2O物质的量分数的变化，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，NH3·H2O的物质的量分数等于NH4＋物质的量分数，即c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，此时溶液的pH=9.26，即溶液中c(OH－)=10－4.74mol·L－1，根据电离平衡常数的定义，Kb==10－4.74，故B说法正确；C、根据电荷守恒，推出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，加入盐酸的体积为50mL，此时的溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，两式合并得到c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1，故C说法正确；D、pH=9.26时，c(H＋)=10－6.26mol·L－1，c(OH－)=10－4.74mol·L－1，溶液显碱性，NH4＋的水解程度大于NH3·H2O的电离程度，故D说法错误。