分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. 同系物的通式为CnH2n-2O2(n≥3)
C. 与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)
D. 分子中至少有6个原于共平面
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA
B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA
C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA
化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽
B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解
C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油
D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中
由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元环状结构; 
；
②
；
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H5
2CH3CH2OH。
回答下列问题:
（1）A的化学名称是____________________________。
（2）由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。
（3）D的结构简式为_____________________________。
（4）由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。
（5）芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。
（6）写出以环戊烯(
))和丙烯酸乙酯(
)为原料制备化合物
的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。
磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________；与In原子间距离为
a nm 的In 原子有________个。
铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+ 2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。
（2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。
①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2 而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。
②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+
H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H+ +FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3 时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+ OH-的pK=______。
（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2(g) △H1
b.FeO(g) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) △H2
c.3Fe2O3(s) +CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g) △H3
d. Fe3O4 (s) +CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) △H4
相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:
①反应的△H>0 的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO，同时充入0.1mol CO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe 的质量为___________________。
