W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是
A. 原子 半 径 :X> Y >Z >W
B. 最高正价:W>Z>Y>X
C. 简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y
D. 简单离子的电子层结构:W 与X相同
化合物
(x) 、
(y)、
(z)的分子式均为C5H 6。下列说法正确的是
A. x的同分异构体只有y和z 两种
B. y 分子中所有原子均处于同一平面
C. z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D. x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA
B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA
C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA
化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子
B. (NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥
C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯
D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。
（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键
（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)
（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。
②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。
硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”）
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。
①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
